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    #91
    was sollen denn raumgitter- und kugelpackungsmodell sein? wahrscheinlich haben wir andere begriffe benutzt..
    edit:
    kugelpackung = http://de.wikipedia.org/wiki/Kalottenmodell ???
    raumgitter = http://de.wikipedia.org/wiki/Raumgittermodell ???

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      #92
      kristallstruktur(basis+gitter), das kugelpackungsmodell benutzt man wenn man zeigen will wie die Ionen den raum ausfüllen(also die lücken zwischen den größeren molekülen)

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        #93
        powrsolin postete
        was sollen denn raumgitter- und kugelpackungsmodell sein? wahrscheinlich haben wir andere begriffe benutzt..
        edit:
        kugelpackung = http://de.wikipedia.org/wiki/Kalottenmodell ???
        raumgitter = http://de.wikipedia.org/wiki/Raumgittermodell ???
        hat denke ich nur begrenzt was mit chemie zu tun... soll ja nur gemeinsamkeiten zwischen diesen modellen und dem kristallgitter nennen.. bin jetzt aber auch zu faul :D

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          #94
          also zum kugelpackungsmodell: da werden die einzelnen atome eines molekühls als kugeln dargestellt. dadurch wird deutlich welche form ein molekül hat. soweit ich weiss unterscheidet man noch zwischen raumzentriertem und flächenzentriertem kugelpackungsmodell und erhält, je nachdem welches man wählt, eine höhere packungsdichte, also bessere raumausnutzung, des moleküls.

          zum raumgitter: auch hier gibts verschiedene typen. das einfachste ist, soweit ich weiss das kubische, also 8 atome an den ecken eines würfels. dann gibt es aber noch kubische mit einem atom in jeder seitenfläche des kubus, oder welche wo die seiten ungleich lang sind und noch ganz viele andere. mit diesem gitter aufbau kann man zb den piezoelektrischen effekt recht deutlich erklären. ich meine, dass das am ende auf 32 unterschiedliche rausläuft ist aber auch ewig her, dass ich mir das angeschaut habe.

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            #95
            nee schon ok das war jetzt schon zu ausführlich ^^ danke :)

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              #96
              haha dachte heute morgen nur scheisse wird sowieso nichts, dann musste aber die klausur verschoben werden, weil der lerhe nur 1 stunde anstatt 2 vorgeschrieben geplant hatte :D

              er hat usn dann die klausur der parallelklasse gegeben die schon geschrieben wurde, lol da hätt ich easy eine 1 oder so gehabt. das waren aufgaben wie: schreibe die valenzstrichformel von h2o.

              naja da wir jetzt 2 stunden schreiben wird es ein bisschen schwieriger, aber sollte eigentlich kein problem sein.

              kann nachher mal ein scnan uploaden oder so

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                #97
                2 stunden schreiben ist einfacher.

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                  #98
                  RkilL postete
                  haha dachte heute morgen nur scheisse wird sowieso nichts, dann musste aber die klausur verschoben werden, weil der lerhe nur 1 stunde anstatt 2 vorgeschrieben geplant hatte :D

                  er hat usn dann die klausur der parallelklasse gegeben die schon geschrieben wurde, lol da hätt ich easy eine 1 oder so gehabt. das waren aufgaben wie: schreibe die valenzstrichformel von h2o.

                  naja da wir jetzt 2 stunden schreiben wird es ein bisschen schwieriger, aber sollte eigentlich kein problem sein.

                  kann nachher mal ein scnan uploaden oder so
                  damit hattest du gestern aber noch ganzschöne probleme :)

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                    #99
                    noch 3 kurze fragen:

                    in der Übungs Klausur eine Aufgabe: schreibe zur chemischen bindung in diesem molekül ( gemeint ist F2) einen eigenen informationstext.

                    Jetzt ist die Frage, was genau soll man da schreiben?

                    andere aufgabe daraus: begründe, weshalb es für verbindungen, die aus ionen bestehen, keine valenzstrichformelen geben kann.


                    und noch eine andere sache: ein dipol ist ein molekül, welches ungebunde bzw freie elektronenpaare hat. stimmt das so und trifft das auf alle zu?

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                      Bitte niemand die Fragen beantworten...

                      Die erste Frage, ok. Recht schwammig formuliert vom Lehrer. Informationstext hört sich an wie ein "Steckbrief"

                      die anderen fragen kannst du mal selber versuchen... können wir ja verbessern.
                      und die letzte solltest du jetzt sowieso schon in und auswendig können.

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                        naja zu der sache mit den ionen und valenzstrichformel: die elektronen werden übertragen und 2 atome zeilen sich elektronen, indem diese sich immer zwischen den beiden atomen hin und her bewegen, so kann man die elektronen nicht genau den atomen zuordnen.

                        wäre jetzt meine vermutung, aber da mit der dipol sache muss ich wirklich wisen...

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                          Ionenverbindung - Atom gibt Elektron ab, anderes nimmt Elektron auf. Die Ionenverbindung hält durch die Coulomb-Kraft - Elektrostatische Anziehung.

                          Da macht es einfach keinen Sinn aufzuzeichnen wie viele Außenelektronen die Ionen haben - haben immer 8. Und Bindungselektronen gibt es nicht, hält ja durch Coulomb-Kraft.

                          Bei Atomverbindungen macht es Sinn Außenelektronen aufzuzeichnen, variieren ja. Und es gibt Bindungselektronen. Molekülorbitale überlappen usw.



                          Dipol:

                          Eine Atomverbindung ist Dipol, wenn sie einen Ladungsschwerpunkt besitzt. Um herauszufinden, wo es den Ladungsschwerpunkt gibt bzw. ob es einen gibt, muss man auf die Anordnung und die Elektronegativitätsdifferenz (Delta EN) achten.

                          CO2 ist z.B kein Dipol: Das Molekül ist Linear (ich lass die außenelektronen mal weg)

                          O=C=O, wie man sieht muss sich ja die Delta EN von den O Atomen zu dem C Atom ausgleichen, weil sie von beiden Seiten gleich ist.

                          bei HF z.B ist das ja anders.

                          H-F, H hat die EN 2,2 und F 4,0. Also zieht Fluor die Elektronen stärker an sich.
                          => Es gibt einen Ladungsschwerpunkt richtung Fluoratom.
                          Also ist H-F Dipol.

                          Wassermolekül,
                          ........H
                          ......./
                          H---O
                          Anders als beim linearen CO2 Molekül kann die Elektronegativtät vom einen H Atom zum C Atom nicht durch das andere H Atom ausgeglichen werden, weil sie sich halt nicht gegenüber liegen.

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                            hab von einem kollegen eine chemie arbeit bekommen, die in der parallel klasse geschrieben wurde, da war ein lückentext ( lol) drin, berichtigt mich mal bitte wenn ich falsch liege: ( _xx_ sind lücken)

                            das wasserteilchen ist ein _molekül_, da es aus _2 atomen_ besteht, die durch _elektronenpaarbindung_ miteinander verbunden sind. Weil _Sauerstoff_ eine höhere _EN_ besitzt als _Wsserstoff_ , sind die _wasserstoff atome positiv _teilgeladen_ und das _sauerstoff-atom_ negativ _teilgeladen_. Wenn das wasserteilchen keine freien elektronenpaare bestizen würde, würde diese _teilladung_ nicht zur wirkung kommen, da das _lineare_ molekül dann kein _dipol_ wäre. ein Wasserstrahl würde nicht _abgelenkt_ werden. durch die freien elektronenpaare liegt jedoch ein _gewinkeltes_ molekül vor, also auch ein _dipol_. der _positiv_ teilgeladene teil des moleküls wird somit vom kunststoffstab _angezogen_

                            was ein dipol ist hab ich allerdings immernoch nicht geblickt.

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                              Was ist daran nicht zu verstehen?

                              Sagt doch schon der Name: 2 Pole. Es scheint von außen neutral geladen zu sein, innendrin ist aber ein Ladungsunterschied. Nur deshalb entstehen btw auch Wasserstoffbrückenbindungen

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                                namegeändert postete
                                Was ist daran nicht zu verstehen?

                                Sagt doch schon der Name: 2 Pole. Es scheint von außen neutral geladen zu sein, innendrin ist aber ein Ladungsunterschied. Nur deshalb entstehen btw auch Wasserstoffbrückenbindungen
                                werd ich mir später nochmal anschauen, hat mir jetzt auch nicht wirklich gehlfen.

                                eine kurze frage noch: warum nimmt die EN innerhalb des Periodensystems von links nach rechts zu und von oben nach unten ab? ( sofern es so ist und ich das richtig abgelesen habe )

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