Ankündigung

Einklappen
Keine Ankündigung bisher.

User helfen Usern - Chemie

Einklappen
X
 
  • Filter
  • Zeit
  • Anzeigen
Alles löschen
neue Beiträge

    #61
    RkilL postete
    ein dipol entsteht also, wenn sich das molekül in einem dreieck aufbaut?

    HCl z.b besteht ja nur aus 2 atomen, dann kann das also schonmal gar kein dipol sein oder?
    Doch, weil es unterschiedliche Elektronegativitäten besitzt. O2 ist nicht dipol, H2 ist nicht dipol, CO2 ist nicht dipol usw.

    Kommentar


      #62
      nein, dipol bedeutet, dass ein molekuel unterschiedliche teilladungen an seinen "enden" besitzt.
      teilladung wird bestimmt durch die EN.

      h-cl (EN von h =2,2 / EN von cl =3,0) das molekuel hat also an unterschiedlichen enden eine ander elektronegativitaet =dipol

      ...h
      h-c-h
      ...h

      (EN von jedem h=2,2 / EN von c =2,5)
      an jedem ende ist die gleiche EN vorhanden, deswegen KEIN dipol. welche EN in der mitte liegt spielt ja keine rolle.

      Kommentar


        #63
        edit: doppel :x

        Kommentar


          #64
          panda postete
          cARA11 postete
          panda postete
          cARA11 postete
          Saturas postete
          doch elektronegativität ist schon interessant für dipole aber nich so extreme
          btw sind alkane richtig schlechte beispiele für dipole, da die van der waals kräfte wesentlich stärker sind als die dipol dipol kräfte
          alkane haben keine dipol-dipol kräfte du dummschwätzer
          hehehe
          van-der-waals kräfte ist die schwächste Intermolekulare Bindungsart.
          Schwachsinn³ brought to you by Saturas
          NOT ? van-der-Waals-Kräfte sind sehr abhängig von der Molekülmasse, was meinst du warum du was festes hast je größer n bei den alkanen ist
          AXO dann erzähl mir mal bitte, warum bei Wikipedia steht, dass die Verbindung bei Van-der-waals-Kräfte im engeren Sinne zwischen 2 Molekülen deutlich schwächer ist als bei z.B. Elektronenpaarbindung??

          quelle: http://de.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Kr%C3%A4fte
          ich hab gesagt weil sie in sehr starker abhängigkeit zur molekülmasse sind.
          aber: was du da redest ist kokolores, van-der-waals-kräfte kannst du nicht mit elektronenpaarVERbindungen vergleichen. Elektronenpaarverbindungen sind INTRAmolekulare Anziehungskräfte und van-der-waals-Kräfte sind INTERmolekulareanziehungskräfte. Das kannst du nicht vergleichen verstehst du?

          Kommentar


            #65
            rrkill, versuch mal genauere fragen zu stellen, vielleicht wuerde das helfen!

            Kommentar


              #66
              cARA11 postete
              panda postete
              cARA11 postete
              panda postete
              cARA11 postete
              Saturas postete
              doch elektronegativität ist schon interessant für dipole aber nich so extreme
              btw sind alkane richtig schlechte beispiele für dipole, da die van der waals kräfte wesentlich stärker sind als die dipol dipol kräfte
              alkane haben keine dipol-dipol kräfte du dummschwätzer
              hehehe
              van-der-waals kräfte ist die schwächste Intermolekulare Bindungsart.
              Schwachsinn³ brought to you by Saturas
              NOT ? van-der-Waals-Kräfte sind sehr abhängig von der Molekülmasse, was meinst du warum du was festes hast je größer n bei den alkanen ist
              AXO dann erzähl mir mal bitte, warum bei Wikipedia steht, dass die Verbindung bei Van-der-waals-Kräfte im engeren Sinne zwischen 2 Molekülen deutlich schwächer ist als bei z.B. Elektronenpaarbindung??

              quelle: http://de.wikipedia.org/wiki/Van-der-Waals-Kr%C3%A4fte
              ich hab gesagt weil sie in sehr starker abhängigkeit zur molekülmasse sind.
              aber: was du da redest ist kokolores, van-der-waals-kräfte kannst du nicht mit elektronenpaarVERbindungen vergleichen. Elektronenpaarverbindungen sind INTRAmolekulare Anziehungskräfte und van-der-waals-Kräfte sind INTERmolekulareanziehungskräfte. Das kannst du nicht vergleichen verstehst du?
              JAJA
              vergleich es halt mit Ionenbindungen.

              Kommentar


                #67
                c4m4ris postete
                rrkill, versuch mal genauere fragen zu stellen, vielleicht wuerde das helfen!
                tja wenn das so einfach wäre. muss die sache erstmal im groben verstehen. aber eine genauere frage hätte ich: beachtet man beim errechen der elektronegativitätsdifferenz ( Delta EN) wie oft ein Element in einer Bindung vorkommt. Also z.b H2O. EN von H = 2,2 2 x H = 4,4 ?

                Kommentar


                  #68
                  OK, Ionenbindungen sind viel stärker, da sich dort ein Gitter ausbildet dass sich durch die Ionen zusammenhält. siehe z.b. siedetemperatur und schmelztemperatur von kochsalz, in der chemie muss man halt immer sehr genau sein

                  Kommentar


                    #69
                    Musst du gucken

                    H-F
                    2,2 - 4 also dipol

                    CO2
                    3,4 - 2,6 - 3,4 also nicht dipol

                    edit: und bei h2o sieht man schon, dass es ein dipol ist an der Struktur - dreiecksmäßig mäßig

                    Kommentar


                      #70
                      RkilL postete
                      c4m4ris postete
                      rrkill, versuch mal genauere fragen zu stellen, vielleicht wuerde das helfen!
                      tja wenn das so einfach wäre. muss die sache erstmal im groben verstehen. aber eine genauere frage hätte ich: beachtet man beim errechen der elektronegativitätsdifferenz ( Delta EN) wie oft ein Element in einer Bindung vorkommt. Also z.b H2O. EN von H = 2,2 2 x H = 4,4 ?
                      NEIN tut man nicht, das spielt keine Rolle.
                      Mal eine Frage : Bringst du dir das aus Interesse bei oder macht ihr das in der Schule?

                      Kommentar


                        #71
                        RkilL postete
                        c4m4ris postete
                        rrkill, versuch mal genauere fragen zu stellen, vielleicht wuerde das helfen!
                        tja wenn das so einfach wäre. muss die sache erstmal im groben verstehen. aber eine genauere frage hätte ich: beachtet man beim errechen der elektronegativitätsdifferenz ( Delta EN) wie oft ein Element in einer Bindung vorkommt. Also z.b H2O. EN von H = 2,2 2 x H = 4,4 ?
                        nein. jedes nur einmal

                        Kommentar


                          #72
                          cARA11 postete
                          RkilL postete
                          c4m4ris postete
                          rrkill, versuch mal genauere fragen zu stellen, vielleicht wuerde das helfen!
                          tja wenn das so einfach wäre. muss die sache erstmal im groben verstehen. aber eine genauere frage hätte ich: beachtet man beim errechen der elektronegativitätsdifferenz ( Delta EN) wie oft ein Element in einer Bindung vorkommt. Also z.b H2O. EN von H = 2,2 2 x H = 4,4 ?
                          NEIN tut man nicht, das spielt keine Rolle.
                          Mal eine Frage : Bringst du dir das aus Interesse bei oder macht ihr das in der Schule?
                          Ich bringe es mir aus Intresse bei....NOT!!

                          schreibe morgen eine Klausur über das Thema..

                          Kommentar


                            #73
                            gut, dass du morgen schreibst. OMG alter...
                            du peilst doch noch sogut wie gar nix :D

                            Kommentar


                              #74
                              Naja ich werde das jetzt noch ein bisschen durchlesen und dann läuft das schon. dipole, elektronenpaarbindungen usw ist das hauptthema, das andere ist nur wasserstofbrückenbindung, vielleicht mach ich das nachher auch noch. eine 4 reicht mir...

                              Kommentar


                                #75
                                wie gut dass dir in dem andern thread gesagt wurde, dass man es sich einteilen sollte, gegebenenfalls nachhilfe oder so zu nehmen. hast die ratschläge ja gut umgesetzt :D

                                Kommentar

                                Lädt...
                                X