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    so wie mans schreibt...

    C2H5OH ----Dess-Martin-ox. (oder Reagenzien hinschreiben)---> C2H4O ---Tebbe---> CH3-CH=CH2

    ich verstehe nicht was du jetzt hören willst

    Vielleicht sowas?: Ethanol --(Oxidation)--> Acetaldehyd --(Methylenierung)--> Propen

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      //läuft doch

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        Ich hätte da eine Frage zum "polarisierten Ionenverbingung" z.B. HCL. Was genau war noch mal die polarisierte Ionenverbindung? Hat das wieder was mit der EN zu tun?

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          Kann ich von der VSEPR-Formel auf die Molekülgeometrie bzw. die Elektronenverteilung schließen?
          Zum Beispiel ist ja AX2 = Linear und AX2E1 = Gewinkelt.
          Bei AX3 kann es ja trigonal planar/pyramidal und und T-förmig sein und bei AX3E1 ja eigentlich nur T-Förmig, weil die Elektronen des freien Elektronenpaares am Zentralatom die anderen Bindungselektronen wegstossen oder? (bei der Molekülgemeotrie)
          Bei der der Elektronenverteilung kann es bei AX2 nur linear sein und bei AX2E1 auch nur gewinkelt.
          Bei AX3 kann es wieder trigonal planar/pyramidal und und T-förmig sein und bei AX3E1 wieder nur T-Förmig, weil das freie Elektronenpaar hier äquatorial angeordnet ist, oder?

          Noch ein Beispiel: SF4 = AX4E1
          Hier ist die Elektronenverteilung ja Trigonal Bypyramidal, weil das freie Elektronenpaar äquatorial angeordnet sein muss und die Molekülgeometrie Wippenartig, weil das freie Elektronenpaar ja äquatorial angeordnet ist.
          Liege ich damit richtig?

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            AX3E1 ist eine trigonale Pyramide, weil das freie Elektronenpaar die Atome noch unten drückt.

            Beispiel: Ammoniak NH3

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              Weil ansonsten die Atome gar nicht so gewinkelt vorliegen würden, oder?

              €: Mein Gedankengang war jetzt, dass das freie Elektronenpaar äquatorial angeordnet ist, weil das ja energetisch günstiger ist (beeinflusst so ja nur zwei Bindungen)

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                Man stellt sich das freie Elektronenpaar einfach wie ein zusätzliches Atom vor. AX4 wäre ja ein Tetraeder, quasi analog zu AX3E1, wobei das e-Paar eines der Atome ersetzt.

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                  Ah, ich glaub ich habs jetzt :D
                  Danke dir!

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                    Haben wir nen MS-Spezialisten unter uns?

                    Stelle mir gerade die Frage was mit den Ionen welche im Quadrupol abgelenkt werden passiert. Verdreckt nicht im Laufe der Zeit das Ganze System?

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                      Wie spreche ich folgendes aus? CZTSSe

                      Copper Zinc Tin Sulfur Selenium ? Lese auch ab und zu "Copper Zinc Tin chalcogenides"

                      Wäre auch super toll wenn mir jemand erklären könnte, weshalb es sich dabei scheinbar um "inorganic cells" handelt. Bzw. sind CIGS/CdTe PVs auch inorganic? Danke für eure Hilfe !

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                        zu 1. würde ich sagen Copper Zinc Tin Sulfur Selenide

                        wieso willst du das überhaupt aussprechen, CZTS bzw CZTSSe scheinen ja gängige Abkürzungen zu sein die jeder Fachbezogene kennt.
                        Chalkogenide ist einfach ein Überbegriff für bestimmte Verbdingungen (Selenide, Sulfide, Oxide, Telluride...)

                        Beides sind anorganische (Solar!)-Zellen. Organische Solarzellen bestehen aus Polymeren und haben einen anderen Wirkmechanismus.
                        Organische Verbindungen sind Kohlenwasserstoffe in jeglicher Form (CxHyNzOq)
                        Anorganische Verbindungen sind der Rest, sprich Metalle, Legierungen, Salze (gibt auch organsiche Salze). Eben alle Verbindungen wo kein Kohlenwasserstoff gerüst vorliegt

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                          Hi brehs

                          will meiner Schwester in Chemie helfen, aber leider selbst kP. Es geht um Reaktionsgleichungen (10 Klasse).

                          Als Beispiel gegeben ist:

                          "Magnesium (Mg) reagiert mit elementarem Chlor (Cl₂) zu Magnesiumchlorid
                          Mg + Cl₂ -> MgCl₂
                          Das Salz besteht aus den Ionen Mg²+ und Cl"

                          Jetzt soll man das gleich für andere Reaktionen machen. z.B.:

                          Calcium (Ca) regariert mit elementarem Fluor (?) zu Calciumfluorid
                          Alumnium (Al) regariert mit elementarem Sauerstoff (?) zu Aluminiumoxid

                          ist elementar immer X₂? Woher weiss ich wie die Ionen geladen sind?

                          Sry, bin noob. Habe früher halt CS gespielt, statt Chemie gelernt :^). In das Ausgleichsprinzip habe ich mich mehr oder weniger reingelesen.



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                            https://de.wikipedia.org/wiki/Oxidationszahl

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                              Zitat von ___ulow___
                              Hi brehs

                              will meiner Schwester in Chemie helfen, aber leider selbst kP. Es geht um Reaktionsgleichungen (10 Klasse).

                              Als Beispiel gegeben ist:

                              "Magnesium (Mg) reagiert mit elementarem Chlor (Cl₂) zu Magnesiumchlorid
                              Mg + Cl₂ -> MgCl₂
                              Das Salz besteht aus den Ionen Mg²+ und Cl"

                              Jetzt soll man das gleich für andere Reaktionen machen. z.B.:

                              Calcium (Ca) regariert mit elementarem Fluor (?) zu Calciumfluorid
                              Alumnium (Al) regariert mit elementarem Sauerstoff (?) zu Aluminiumoxid

                              ist elementar immer X₂?
                              Nicht alles - gute Merkregel: HONClBRIF (sprich es wörtlich aus -> Honkelbrief). Das sind alle Elemente die molekular, also X2 vorkommen. Elementar bedeutet einfach die natürliche Vorkommensweise des reinen Elements.

                              Woher weiss ich wie die Ionen geladen sind?
                              Wie geladen die Ionen vorkommen kannst du dir in deinem Fall (Hauptgruppenelemente) anhand der Hauptgruppe ablesen. Alle Elemente streben die Edelgaskonfiguration an, sprich wollen 8 Valenzelektronen haben damit ihre Schale abgeschlossen ist. Die Alkalimetalle (Li,Na,K,...) Haben als Ion eins zuviel (was sie gerne abgeben würden). Daher sind sie als Ionen immer mit 1+ geladen -> Na+, K+.
                              Bei den Erdalkalimetallen (Be,Mg,Ca,...) ist es genau so nur das sie zwei überschüssige Valenzelektronen haben -> Mg2+ usw.
                              Analog verhält es sich bei den Elementen der dritten Hauptgruppe. -> 3+
                              Die vierte fünfte und sechste Hauptgruppe lassen wir für dich mal aus, da gibts ein paar weitere Faktoren die dir das Ganze nur verkomplizieren (und sie kommen auch auf deinem Niveau nicht vor - auch nicht in den schwersten aufgaben). Hier kannst du dir vll nur Sauerstoff (-2, sollte mal nach Wasserstoffperoxid H2O2 gefragt werden ist Sauerstoff -1 und H +1 ), Phosphor (+5 -aber hier gibts zb auch 3 und -3...)) und Stickstoff (-3, auch hier gibts weitere oxidationszahlen) merken.
                              Jetzt zur Gruppe der Halogene (F,Cl,Br,I,...) diesen Elementen fehlt für die Edelgaskonf. nur noch ein Elektron. Das würden sie gerne haben. Daher sind sie 1- geladen.

                              Mit den Infos kannst du dir vorstellen warum sich zB NaCl bildet: Na hat ein Elektron zu viel das es loswerden will damit es die geliebt Edelgaskonfiguration erreicht - Chlorid fehlt eben jenes Elektron dafür....win-win situation also.



                              Sry, bin noob. Habe früher halt CS gespielt, statt Chemie gelernt :^). In das Ausgleichsprinzip habe ich mich mehr oder weniger reingelesen.
                              Ganz grob: Links vom Reaktionspfeil muss von den Werten dasselbe stehen wie rechts
                              Mit diesen Infos solltest du deine 2 Fragen locker lösen und deiner Schwester helfen können.
                              Wenn deine Schwester den Lehrer trollen will (Lehramtschemiker sind idR sehr unwissend) soll sie ihn mal fragen ob bei der Rkt zwischen Al und O2 γ- oder α-Al2O3 entsteht und warum.


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                                Vielen Dank nochmal!

                                Kleine Nachtragsfrage noch, verstehe ich es richtig, dass man kürzt wenn möglich?

                                z.B.: Si + S -> SiS2, statt Si2S4 ?

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