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    ah vielen dank für die schnelle antwort stefan :)

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      kann mir nochmal jemand weiterhelfen?
      Folgendes: Anzahl der Stickstoffatome in 92,6 g von NH4NO2

      NH4NO2 ->64g = 6,022*10^23
      92,6 = 8,7130*10^23

      Dann hab ich noch ausgerechnet das NH4NO2 zu 43,75% aus Stickstoffatomen besteht also:

      8,7130*10^23 * 0,4375 = 3,811*10^23 aber das ist falsch. Wo ist mein fehler? :(

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        Zitat von Chabos wissen wer der Babo ist
        kann mir nochmal jemand weiterhelfen?
        Folgendes: Anzahl der Stickstoffatome in 92,6 g von NH4NO2

        NH4NO2 ->64g = 6,022*10^23
        92,6 = 8,7130*10^23

        Dann hab ich noch ausgerechnet das NH4NO2 zu 43,75% aus Stickstoffatomen besteht also:

        8,7130*10^23 * 0,4375 = 3,811*10^23 aber das ist falsch. Wo ist mein fehler? :(
        Du hast ausgerechnet das die Anzahl der Ammoniumnitrit Teilchen in 92,6 g gleich 8,7130*10^23 ist. Da Ammoniumnitrit aus 2 Stickstoffen besteht ist die Anzahl der Stickstoffatome =2*8,7130*10^23 = 17,4...*10^23

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          danke krayzeee für die hilfe aber das ergebnis stimmt immer noch nicht :/
          hast du vlt noch ne andere idee oder ist das ergebnis (das im test eingetragen ist) einfach fehlerhaft?

          Kommentar


            Zitat von Chabos wissen wer der Babo ist
            danke krayzeee für die hilfe aber das ergebnis stimmt immer noch nicht :/
            hast du vlt noch ne andere idee oder ist das ergebnis (das im test eingetragen ist) einfach fehlerhaft?
            Also ich bin mir sicher, dass mein Ergebnis richtig ist und ja das Ergebnis deines Tests ist anscheinend falsch. Was steht den als Ergebnis im Test?

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              kann ich nicht einsehen. Ist so nen online test wo mir nur angezeigt wird ob die lösung korrekt ist oder nicht.

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                vllt musst du 1,74 *10^24 schreiben?

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                  alles schon probiert ;)

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                    Kannst ja mal den Onlinetest reinstellen. Ich freu mich immer über so kleine Denksportaufgaben :)

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                      Test dient zur Klausurvorbereitung und kann deswegen nur von Mitgliedern der Uni aufgerufen werden...

                      Der Test ist vom prof erstellt und der hat schon bei manch anderen Fragen Fehler gemacht, jedoch weiß ich nicht ob das bei der Frage auch der Fall ist :/

                      e:
                      Für alle die es interessiert es kam 17*10^23 raus. Der rechenweg war ein wenig anders:
                      94/64= ca. 1,45 mol

                      1,45mol* 6,022*^23 * 2 = ca 1,7*10^24

                      also nur eine komische rundung

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                        Was ist für die Molarität ausschlaggebend, die Menge an zugegebenem Lösungmittel, oder das tatsächlich erreichte Volumen?
                        Also angenommen ich löse 1 Mol Ammoniumsulfat in 1 l Wasser.
                        Die dabei entstehende Lösung wird ein Volumen > 1 l haben.
                        Ist die Lösung dann 1 M oder 1l)?

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                          Molarität = Stoffmengenkonzentration per Definition immer pro Liter.
                          Demzufolge wird c kleiner als 1mol/Liter sein, weil du (angenommen du kippst 100ml auf den Liter Wasser) 1Mol/1,1L hast.

                          einfacher dreisatz

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                            Zitat von p0mbaer
                            Was ist für die Molarität ausschlaggebend, die Menge an zugegebenem Lösungmittel, oder das tatsächlich erreichte Volumen?
                            Also angenommen ich löse 1 Mol Ammoniumsulfat in 1 l Wasser.
                            Die dabei entstehende Lösung wird ein Volumen > 1 l haben.
                            Ist die Lösung dann 1 M oder 1l)?
                            Machs nicht zu kompliziert. Praktisch ist es so, man wiegt den Stoff ab und füllt dann auf X L auf.

                            Theoretisch kannst du natürlich _NICHT_ 1 L Wasser und 1 mol NaCl zusammenkippen und hast dann eine exakte Konzentration von 1 M. Das sind aber Effekte die man getrost vernachlässigen kann. Das ist dann Thermodynamik. Am Anfang des Löseprozess wird das Volumen sogar kleiner.

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                              :D könnte so kotzen... ich will ja echt nicht nerven aber kann mir mal jemand mit der formalladung von PO3 (O3 zweifach negativ geladen) weiterhelfen?

                              Hab rausgefunden das P ne formalladung von 0 hat aber O bekomm ich einfach nicht raus...

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                                O=P-O
                                |
                                O ? Dann Passt aber die 0 nicht zu P, sonder +2


                                Zitat von Chabos wissen wer der Babo ist
                                Test dient zur Klausurvorbereitung und kann deswegen nur von Mitgliedern der Uni aufgerufen werden...
                                Welches Semester bist du?
                                Bin derzeit in der Ausbildung und überlege danach weiter zu studieren , und die Atomanzahl Aufgabe erschien mir ziemlich einfach

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