ah vielen dank für die schnelle antwort stefan :)
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kann mir nochmal jemand weiterhelfen?
Folgendes: Anzahl der Stickstoffatome in 92,6 g von NH4NO2
NH4NO2 ->64g = 6,022*10^23
92,6 = 8,7130*10^23
Dann hab ich noch ausgerechnet das NH4NO2 zu 43,75% aus Stickstoffatomen besteht also:
8,7130*10^23 * 0,4375 = 3,811*10^23 aber das ist falsch. Wo ist mein fehler? :(
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Du hast ausgerechnet das die Anzahl der Ammoniumnitrit Teilchen in 92,6 g gleich 8,7130*10^23 ist. Da Ammoniumnitrit aus 2 Stickstoffen besteht ist die Anzahl der Stickstoffatome =2*8,7130*10^23 = 17,4...*10^23Zitat von Chabos wissen wer der Babo istkann mir nochmal jemand weiterhelfen?
Folgendes: Anzahl der Stickstoffatome in 92,6 g von NH4NO2
NH4NO2 ->64g = 6,022*10^23
92,6 = 8,7130*10^23
Dann hab ich noch ausgerechnet das NH4NO2 zu 43,75% aus Stickstoffatomen besteht also:
8,7130*10^23 * 0,4375 = 3,811*10^23 aber das ist falsch. Wo ist mein fehler? :(
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Also ich bin mir sicher, dass mein Ergebnis richtig ist und ja das Ergebnis deines Tests ist anscheinend falsch. Was steht den als Ergebnis im Test?Zitat von Chabos wissen wer der Babo istdanke krayzeee für die hilfe aber das ergebnis stimmt immer noch nicht :/
hast du vlt noch ne andere idee oder ist das ergebnis (das im test eingetragen ist) einfach fehlerhaft?
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Test dient zur Klausurvorbereitung und kann deswegen nur von Mitgliedern der Uni aufgerufen werden...
Der Test ist vom prof erstellt und der hat schon bei manch anderen Fragen Fehler gemacht, jedoch weiß ich nicht ob das bei der Frage auch der Fall ist :/
e:
Für alle die es interessiert es kam 17*10^23 raus. Der rechenweg war ein wenig anders:
94/64= ca. 1,45 mol
1,45mol* 6,022*^23 * 2 = ca 1,7*10^24
also nur eine komische rundung
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Machs nicht zu kompliziert. Praktisch ist es so, man wiegt den Stoff ab und füllt dann auf X L auf.Zitat von p0mbaerWas ist für die Molarität ausschlaggebend, die Menge an zugegebenem Lösungmittel, oder das tatsächlich erreichte Volumen?
Also angenommen ich löse 1 Mol Ammoniumsulfat in 1 l Wasser.
Die dabei entstehende Lösung wird ein Volumen > 1 l haben.
Ist die Lösung dann 1 M oder 1l)?
Theoretisch kannst du natürlich _NICHT_ 1 L Wasser und 1 mol NaCl zusammenkippen und hast dann eine exakte Konzentration von 1 M. Das sind aber Effekte die man getrost vernachlässigen kann. Das ist dann Thermodynamik. Am Anfang des Löseprozess wird das Volumen sogar kleiner.
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O=P-O
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O ? Dann Passt aber die 0 nicht zu P, sonder +2
Welches Semester bist du?Zitat von Chabos wissen wer der Babo istTest dient zur Klausurvorbereitung und kann deswegen nur von Mitgliedern der Uni aufgerufen werden...
Bin derzeit in der Ausbildung und überlege danach weiter zu studieren , und die Atomanzahl Aufgabe erschien mir ziemlich einfach
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