Sehr stark. Danke! Aber die Magnetquantenzahl m und Spinquantenzahl s, spielen da keine Rolle oder? Hab das bis Heute nicht verstanden.
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hi, hab ne grundlagenfrage:
2KBr + Cl2 ---> Br2 + 2KCl
erklaerung war: da die reaktivität der halogene von fluor nach iod abnimmt verdrängt das chlor brom aus der bindung.
jez meine frage:
KBr ist ne wässrige lösung und Cl2 ist chlorwasser. also sind beide in wasser geloest und liegen als ionen vor? weil doch in wasser ne hydrathülle gebildet wird.
wieso kann man dann von einer bindung sprechen, wenn doch KBr sowieso als K+ und Br- vorliegen? versteht einer was ich meine?
e// bzw wenn ich Cl dazugebe, warum bildet das wasser nicht auch einfach ne hydrathülle um chlor und dieses ist dann ebenfalls in wasser geloest?
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Chlorwasser ist physikalisch in Wasser gelöst. Ist eine Redox-Reaktion.Zitat von c4m4rishi, hab ne grundlagenfrage:
2KBr + Cl2 ---> Br2 + 2KCl
erklaerung war: da die reaktivität der halogene von fluor nach iod abnimmt verdrängt das chlor brom aus der bindung.
jez meine frage:
KBr ist ne wässrige lösung und Cl2 ist chlorwasser. also sind beide in wasser geloest und liegen als ionen vor? weil doch in wasser ne hydrathülle gebildet wird.
wieso kann man dann von einer bindung sprechen, wenn doch KBr sowieso als K+ und Br- vorliegen? versteht einer was ich meine?
e// bzw wenn ich Cl dazugebe, warum bildet das wasser nicht auch einfach ne hydrathülle um chlor und dieses ist dann ebenfalls in wasser geloest?
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also redox reaktion ist kein prob und stabilität auch nicht. ich versteh auch, warum KCl stabiler ist als KBr.
meine frage ist: liegt das chlorwasser als Cl2(aq) vor?
und unabhängig vom chlorwasser, kann man zwei wässrige lösungen zusammenkippen ohne das es zu einer reaktion kommt bzw sodass alle reaktionspartner in der zusammengekippten lösung als ionen vorliegen?
e// aso also ist Cl2 keine wässrige lösung. ok
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Ne einfach Frage wieso sieht Elektronenkonfiguration von P (5+) so aus: 1s2 2s2 2p6 ???
Meine Gedanken dazu:
P befindet sich doch in der fünften hauptgruppe -> hat also 5 valenzelektronen. Wie kann denn da das 3. orbital mit 6 elektronen ausgestattet sein wenn ja eigentlich 5 elektronen noch wegfallen müssten aufgrund der ladung?! Für mich müsste das so aussehen: 1s2 2s2
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