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    welche Klasse bist du?

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      Zitat von Nerooo
      es geht um die lewis formel: bsp ist Sauerstoff, hat 6 außenelektronen. Ich zeichne 2 striche und 2 punkte. in der Aufgaben - Lösung steht 3 striche.

      Mache ich was falsch oder geht das auch?
      Sauerstoff hat wie du schon sagst 6 Außenelektronen. 4 davon sind als 2 Elektronenpaare in nicht bindenden Orbitalen, quasi 2 Striche. die restlichen 2 AE sind Bindungselektronen z.B. zu Wasserstoff oder einem anderen Sauerstoffatom

      Ungefähr so: H-|O|-H oder ||O=O||

      Das ist die logische Lewisformel, aber da es ein Diradikal ist, hat es 3 Bindungungselektronenpaare und jeweils ein freies Elektron am Sauerstoff

      Die senkrechten Striche sollen die freien Elektronenpaare am Sauerstoff sein.

      Von Erläuterungen zu Singulett- und Triplettsauerstoff hab ich mal aufgrund der Fragestellung abgesehen.

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        Zitat von Nerooo
        es geht um die lewis formel: bsp ist Sauerstoff, hat 6 außenelektronen. Ich zeichne 2 striche und 2 punkte. in der Aufgaben - Lösung steht 3 striche.

        Mache ich was falsch oder geht das auch?
        Luftsauerstoff reagiert als Diradikal daher 2 O Atome mit jeweils 2 Elektronenpaaren einem Bindungspaar und jeweils einem freien Elektron. daher erklärt sich auch die außerordentlich Reaktivität von O2

        Kommentar


          sauerstoff alleine zeichnen, also keine combo mit irgendwen.

          Ich hatte noch nie Chemie, von 1. bis zur 13.Klasse, von daher null grundwissen :)
          physik hatte ich in der 11.klasse zum ersten mal.

          2.semester bin ich ab nächster woche :)

          Ich sehe nicht ein wieso H2O ein Dipol ist aber CH4 nicht. beide haben polare Atombindung.

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            Weil die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff nur sehr gering ist (0,3 glaube ich). Bei Sauerstoff und Wasserstoff ist die Differenz der EN deutlich größer dadruch zieht das Sauerstoffatom die Bindungselektronen deutlich stärker zu sich, sodass sich bei den Wasserstoffatomen aufgrunde des Elektronenmangels eine positive Partialladung und am Sauerstoffatom durch den Elektronenüberschuss eine negative Partialladung bildet. Dadurch wird Wasser dann zum Dipol und die negativen Partialladungen können dann in Wechselwirkung mit den positiven Partialladungen an einem anderen Wassermolekül treten.

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              Danke PapierTiger.

              Mein Periodensystem ist aber auch scheiße welches die dozentin mir gegeben hat oO
              Ionenbindung entsteht nur bei einer elektronegativität ab 2,0 (laut Skript). NaCl hat laut meiner PSE nur 1.8 (Na=1, Cl=2,8).

              Kommentar


                Zitat von Nerooo
                Danke PapierTiger.

                Mein Periodensystem ist aber auch scheiße welches die dozentin mir gegeben hat oO
                Ionenbindung entsteht nur bei einer elektronegativität ab 2,0 (laut Skript). NaCl hat laut meiner PSE nur 1.8 (Na=1, Cl=2,8).
                Man sollte so eine Angabe nicht als Regel betrachten (siehe Fluorwasserstoff z.B., was eine kovalente Bindung ist) Dazu ist es wichtig, welche Skala ihr benutzt. Pauling oder whatever.

                Papiertiger hat das wichtigste unterschlagen, falls ich es nicht überlesen haben sollte.
                Die Struktur ist der springende Punkt. Ein Wassermolekül ist gewinkelt, während Methan tetraedrisch ist. Wenn du ein Kräftediagramm einzeichnest, wirst du feststellen, dass sich im Methan alle EN-Kräftevektoren ausgleichen, was beim Wassermolekül nicht der Fall ist.

                Selbes z.B. beim linearen Kohlendioxid. Dort gibt es ja auch eine EN-Differenz wischen O und C und dennoch ist es unpolar.

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                  Jo Leute, eine Hilfe noch :p

                  Ich habe Probleme zu erkennen welcher base oder/und säure ist (Arrhenius & Brönsted).

                  Markieren Sie welche Edukte der folgenden Gleichungen sind Basen und welche Säuren?
                  NH3 + HCl -> NH4 + Cl (NH3 ist base und HCl ist säure)
                  HSO4 + CN -> HCN + SO4 (HSO4 ist säure & CN ist base)

                  Kommentar


                    Zitat von Nerooo
                    Jo Leute, eine Hilfe noch :p

                    Ich habe Probleme zu erkennen welcher base oder/und säure ist (Arrhenius & Brönsted).

                    Markieren Sie welche Edukte der folgenden Gleichungen sind Basen und welche Säuren?
                    NH3 + HCl -> NH4 + Cl (NH3 ist base und HCl ist säure)
                    HSO4 + CN -> HCN + SO4 (HSO4 ist säure & CN ist base)
                    stimmt schon so

                    Kommentar


                      Zitat von Florian Silbereisen
                      Zitat von Nerooo
                      Jo Leute, eine Hilfe noch :p

                      Ich habe Probleme zu erkennen welcher base oder/und säure ist (Arrhenius & Brönsted).

                      Markieren Sie welche Edukte der folgenden Gleichungen sind Basen und welche Säuren?
                      NH3 + HCl -> NH4 + Cl (NH3 ist base und HCl ist säure)
                      HSO4 + CN -> HCN + SO4 (HSO4 ist säure & CN ist base)
                      stimmt schon so
                      naja NH3 base hcl säure und theoretisch ist cl auch ne base und NH4 säure (allerdings sehr schwach)

                      gleiche beim 2.
                      HSO4 säure cn base und HCN schwach konjugierte säure so4 mittelstarke base

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                        /edit:
                        lol, peinlich wie ich rumbitchte

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                          so wie jeder hier , mache ich immer alles aufn letzten drücker und kann nun meine lehrerin nicht fragen!

                          also rm need your help mein GFS thema ''vergleich brennstoffzelle - endoxidation(atmungskette) !
                          nun frag ich mich wie soll man die beiden denn verlgiechen??
                          sind doch egt. 2 ''grund' verschiedene themen?

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                            sagen wir ich hab folgende elektronenkonfiguration: 1s^2 2s^2 2p^6

                            jetzt ist die frage: einfaches anion und zweifaches kation davon.

                            meine antwort lautet: einfaches anion: Fluoridion da F^- und zweifaches kation: Magnesiumion da Mg^2+

                            jetzt schreibt ein Kommilitone: Fluoridion F^- aber fürs zweifache kation: O^2- Oxidion.

                            wer hat recht, und vor allem warum?!

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                              auch wenn chemie bei mir 15 jahre her ist: kation ist zwingend positiv geladen

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                                Zitat von z1dane
                                auch wenn chemie bei mir 15 jahre her ist: kation ist zwingend positiv geladen
                                dizz is correct

                                dein kollege hat auf gar keinen fall recht

                                Kommentar

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