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es geht um die lewis formel: bsp ist Sauerstoff, hat 6 außenelektronen. Ich zeichne 2 striche und 2 punkte. in der Aufgaben - Lösung steht 3 striche.
Mache ich was falsch oder geht das auch?
Sauerstoff hat wie du schon sagst 6 Außenelektronen. 4 davon sind als 2 Elektronenpaare in nicht bindenden Orbitalen, quasi 2 Striche. die restlichen 2 AE sind Bindungselektronen z.B. zu Wasserstoff oder einem anderen Sauerstoffatom
Ungefähr so: H-|O|-H oder ||O=O||
Das ist die logische Lewisformel, aber da es ein Diradikal ist, hat es 3 Bindungungselektronenpaare und jeweils ein freies Elektron am Sauerstoff
Die senkrechten Striche sollen die freien Elektronenpaare am Sauerstoff sein.
Von Erläuterungen zu Singulett- und Triplettsauerstoff hab ich mal aufgrund der Fragestellung abgesehen.
es geht um die lewis formel: bsp ist Sauerstoff, hat 6 außenelektronen. Ich zeichne 2 striche und 2 punkte. in der Aufgaben - Lösung steht 3 striche.
Mache ich was falsch oder geht das auch?
Luftsauerstoff reagiert als Diradikal daher 2 O Atome mit jeweils 2 Elektronenpaaren einem Bindungspaar und jeweils einem freien Elektron. daher erklärt sich auch die außerordentlich Reaktivität von O2
Weil die Elektronegativitätsdifferenz zwischen Kohlenstoff und Wasserstoff nur sehr gering ist (0,3 glaube ich). Bei Sauerstoff und Wasserstoff ist die Differenz der EN deutlich größer dadruch zieht das Sauerstoffatom die Bindungselektronen deutlich stärker zu sich, sodass sich bei den Wasserstoffatomen aufgrunde des Elektronenmangels eine positive Partialladung und am Sauerstoffatom durch den Elektronenüberschuss eine negative Partialladung bildet. Dadurch wird Wasser dann zum Dipol und die negativen Partialladungen können dann in Wechselwirkung mit den positiven Partialladungen an einem anderen Wassermolekül treten.
Mein Periodensystem ist aber auch scheiße welches die dozentin mir gegeben hat oO
Ionenbindung entsteht nur bei einer elektronegativität ab 2,0 (laut Skript). NaCl hat laut meiner PSE nur 1.8 (Na=1, Cl=2,8).
Mein Periodensystem ist aber auch scheiße welches die dozentin mir gegeben hat oO
Ionenbindung entsteht nur bei einer elektronegativität ab 2,0 (laut Skript). NaCl hat laut meiner PSE nur 1.8 (Na=1, Cl=2,8).
Man sollte so eine Angabe nicht als Regel betrachten (siehe Fluorwasserstoff z.B., was eine kovalente Bindung ist) Dazu ist es wichtig, welche Skala ihr benutzt. Pauling oder whatever.
Papiertiger hat das wichtigste unterschlagen, falls ich es nicht überlesen haben sollte.
Die Struktur ist der springende Punkt. Ein Wassermolekül ist gewinkelt, während Methan tetraedrisch ist. Wenn du ein Kräftediagramm einzeichnest, wirst du feststellen, dass sich im Methan alle EN-Kräftevektoren ausgleichen, was beim Wassermolekül nicht der Fall ist.
Selbes z.B. beim linearen Kohlendioxid. Dort gibt es ja auch eine EN-Differenz wischen O und C und dennoch ist es unpolar.
Ich habe Probleme zu erkennen welcher base oder/und säure ist (Arrhenius & Brönsted).
Markieren Sie welche Edukte der folgenden Gleichungen sind Basen und welche Säuren?
NH3 + HCl -> NH4 + Cl (NH3 ist base und HCl ist säure)
HSO4 + CN -> HCN + SO4 (HSO4 ist säure & CN ist base)
Ich habe Probleme zu erkennen welcher base oder/und säure ist (Arrhenius & Brönsted).
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NH3 + HCl -> NH4 + Cl (NH3 ist base und HCl ist säure)
HSO4 + CN -> HCN + SO4 (HSO4 ist säure & CN ist base)
Ich habe Probleme zu erkennen welcher base oder/und säure ist (Arrhenius & Brönsted).
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NH3 + HCl -> NH4 + Cl (NH3 ist base und HCl ist säure)
HSO4 + CN -> HCN + SO4 (HSO4 ist säure & CN ist base)
stimmt schon so
naja NH3 base hcl säure und theoretisch ist cl auch ne base und NH4 säure (allerdings sehr schwach)
gleiche beim 2.
HSO4 säure cn base und HCN schwach konjugierte säure so4 mittelstarke base
so wie jeder hier , mache ich immer alles aufn letzten drücker und kann nun meine lehrerin nicht fragen!
also rm need your help mein GFS thema ''vergleich brennstoffzelle - endoxidation(atmungskette) !
nun frag ich mich wie soll man die beiden denn verlgiechen??
sind doch egt. 2 ''grund' verschiedene themen?
Kommentar