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nein, erklär mir mal genau deinen rechenweg und warum du was wie einsetzt. ich glaube eher da steckt bei dir ein denkfehler dahinter.
wir rechnen hier mit molaritäten (keine molalitäten!) und da geht es um stoffmenge/volumen. wir müssen also definitionsgemäß auf eine temperatur einigen bei der wir das behandeln, also in unserem fall sagen wir einfach 20°C. eine 0,01M Hcl bedeutet, dass wir bei 20°C in 1L Lösung genau 0,01 mol HCl haben. Und 0,01 mol HCl sind (mit der in der aufgabe gemachten rundung) genau 0,365g. Also ist unser Masse/Volumen-% 0,365...
Also, die Beantwortung der Frage a ist ja soweit klar, sind wir uns einig.
Bei b hab ich die Menge HCl hergenommen (0,3646094 g) die in einen Liter Wasser bei 20 °C gepackt (998,2 g) und da kommen 0,0365134 Masseprozent raus.
( m(HCl) / m(Gesamt) = m%)
^^ Erm, hab mich aufm Taschenrechner schon bei a vertippt... Den Fehler muß ich wohl eingestehen ;-)
Setzen sechs nehm ich wegen mangelnder Nachvollziehbarkeit aufgrund meines Tipfehlers natürlich zurück.
Unabhängig von meinem Tipfehler
nilz- postete
aber es war doch gefragt nach masse (HCl ) / Volumen, also interessiert uns da die dichte garnet
Hatte ich nicht so gelesen, sondern gedacht das er die Massenprozent sucht.
Ich habe noch nie von ner Prozentangabe in der Form wie hier gefordert gehört...
Prozentbildung macht nur von Werten mit gleicher Einheit Sinn.
Im Labor werden bei selbst hergestellten Lösungen meißt (wegen den Exzessvolumina falsche) Volumenprozent angegeben.
Wenn du ne Chemikalie kaufst werden mol/l oder eben Massenprozent für die Konzentration angegeben. Eben genau wegen den Problemen mit den Exzessvolumina.
cKa postete
Also, die Beantwortung der Frage a ist ja soweit klar, sind wir uns einig.
Bei b hab ich die Menge HCl hergenommen (0,3646094 g) die in einen Liter Wasser bei 20 °C gepackt (998,2 g) und da kommen 0,0365134 Masseprozent raus.
( m(HCl) / m(Gesamt) = m%)
^^ Erm, hab mich aufm Taschenrechner schon bei a vertippt... Den Fehler muß ich wohl eingestehen ;-)
Setzen sechs nehm ich wegen mangelnder Nachvollziehbarkeit aufgrund meines Tipfehlers natürlich zurück.
Unabhängig von meinem Tipfehler
nilz- postete
aber es war doch gefragt nach masse (HCl ) / Volumen, also interessiert uns da die dichte garnet
Hatte ich nicht so gelesen, sondern gedacht das er die Massenprozent sucht.
Ich habe noch nie von ner Prozentangabe in der Form wie hier gefordert gehört...
Prozentbildung macht nur von Werten mit gleicher Einheit Sinn.
Im Labor werden bei selbst hergestellten Lösungen meißt (wegen den Exzessvolumina falsche) Volumenprozent angegeben.
Wenn du ne Chemikalie kaufst werden mol/l oder eben Massenprozent für die Konzentration angegeben. Eben genau wegen den Problemen mit den Exzessvolumina.
gut, dass wir das nun alles geklärt haben :P
auch wenns bei mir schon paar semester zurückliegt, als ich sowas rechnen durfte, hoffe ich doch, dass ich nicht alles vergessen habe.
aber mit der angabe geb ich dir natürlich recht, dass es wenig sinn macht masse/volumen in prozent anzugeben, aber gefragt war komischerweise genau das
flash postete
wenn es ein positiv geladenes Ion ist, geht eins weg, wenn es ein negativ geladenes ist, kommt eins dazu. Steinigt mich, wenn ich falsch liege^^
beschreibe das verhalten der alkohole gegenüber der oxidationsmittel:
ist das eine bzw. die richtige antwort?
- primärer alkohol oxidiert zu einem alkanal, dieses oxidiert zu einer carbonsäure
- sekundärer alkohol oxidiert zu einem alkanon
- teritärer alkohol wird nicht oxidiert
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