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Ich glaube, dass die Elektronen, wie schon beschrieben, das Wasser reduzieren. Dabei entsteht Wasserstoff und Hydroxidionen: 2 H2O + 2 e- -> H2 + 2 OH- .
Kann mich aber auch irren, hab das selbst im Studium in der Form noch nicht gehört...
moin!
melde mich hier zum ersten mal, könnte hilfe bei der vorbereitung auf meine morgige Klausur gebrauchen
es handelt sich um einen Chemie LK - 12. Klasse
Thema: Vorgänge in einer Kläranlage
-> Nitrifikation durch Bakterien:
(NH4+) + 2 O2 + H2O -> 2(H3O+) + (NO3-)
jetzt sollen wir die Redoxreaktion sozusagen herleiten, ich weiß dass Stickstoff oxidiert wird und Sauerstoff reduziert, also habe ich die Reaktionsgleichungen für Reduktion und Oxidation hingeschrieben (und so haben wir es auch im unterricht gemacht, laut meinen aufzeichnungen, dh. die Gleichungen müssten richtig sein.)
Ox: (NH4+) + 13 H2O -> (NO3-) + 8(e-) + 10 (H3O+)
Red: 2 O2 + 8(e-) + 12(H+) -> 4 (H3O+)
jetzt muss ich die beiden gleichungen doch addieren oder?
aber dann kommt bei mir nicht die ursprungsgleichung heraus.
was mache ich falsch?
der fehler liegt in der reduktionsgleichung
bei 2 O2 + 8e- + 12H+ -> 4H3O+, du kannst ja nicht mit H+ statt H3O+ rechnen wenn du das vorher anders gemacht hast,
also 2 O2 + 8e- + 8H3O+ -> 12 H2O und alles solltestimmen
Frage:
a) Welche Konzentration in mol/l bestitzt eine Salzsäurelösung mit ph 2,0?
b) wie viel Prozent (Masse/volumen) an Salzsäure hat die Lösung?
(Mol gewicht: cl: 35,5 H: 1=
kann mir da wer helfen? ist bestimmt net so schwer aber ich komm net drauf.
D-ruG postete
Frage:
a) Welche Konzentration in mol/l bestitzt eine Salzsäurelösung mit ph 2,0?
b) wie viel Prozent (Masse/volumen) an Salzsäure hat die Lösung?
(Mol gewicht: cl: 35,5 H: 1=
kann mir da wer helfen? ist bestimmt net so schwer aber ich komm net drauf.
Ganz einfach, der pH-Wert ist der negative 10er Logarithmus der Konzentration der H+ (ich weiß eigentlich nicht zu 100% richtig, aber sollte genau genug sein). Also c = 10^-2 mol/l = 0,01 mol/l. b) bin ich mir grad nicht sicher, soll lieber wer anders machen.
das 2. müsste einfach sein, also du musst berechnen wieviel gramm HCl in einem liter lösung sind, die formel ist m=M*n, also m=(35,5+1)* 0,01. -> 0,365gramm sind 0,01 mol HCl. Also is die Lösung 0,365%ig
b) würde ich sagen: Volumen ist egal. 0,01 mol/L war vorgabe. rechnest du das auf nen liter, so kommst du bei Molmasse 36,5 über m=nM = 0,01 mol * 36,5 g/mol = 0,365 g
a) Salzsäure (HCl) ist eine starke Säure, liegt in Lösung immer vollständig dissoziiert vor.
Da der PH-Wert der negative dekadische Logarithmus der Protonenkonzentration ist:
c = 0,01 mol/l
b) Die Frage ist komplizierter, da man hier das Exzessvolumen berücksichtigen muss. Lässt man das jedoch ausser acht hat diese Lösung pro Liter: 0,37247 g/l HCl gelöst. Das bedeutet bei 20° C hat diese Salzsäurelösung 0,03731 m%/l (gerechnet mit den korrekten Molmassen und unter der Annahme das HCl volumenlos ist).
cKa postete
a) Salzsäure (HCl) ist eine starke Säure, liegt in Lösung immer vollständig dissoziiert vor.
Da der PH-Wert der negative dekadische Logarithmus der Protonenkonzentration ist:
c = 0,01 mol/l
b) Die Frage ist komplizierter, da man hier das Exzessvolumen berücksichtigen muss. Lässt man das jedoch ausser acht hat diese Lösung pro Liter: 0,37247 g/l HCl gelöst. Das bedeutet bei 20° C hat diese Salzsäurelösung 0,03731 m%/l (gerechnet mit den korrekten Molmassen und unter der Annahme das HCl volumenlos ist).
inwieweit hast du korrekte molmassen benutzt?
edit: und wieso exzessvolumen? wenn man rein theoretisch eine 0,01M Hcl herstellt, nimmt man die 0,365g HCl, und füllt diese soweit auf das man genau 1L Lösung hat.
Nicht die gerundete, sondern für Chlor: 35,453 u und für Wasserstoff: 1,00794 u. Ausserdem hab ich die Wärmeabhängigkeit der Dichte von Wasser berücksichtigt. Also mit 998,2 g/l (Dichte des Wassers bei 20 °C) gerechnet.
e:/ Selbst wenn HCl ein Feststoff oder eine Flüssigkeit wäre die man so einfach wiegen kann, wäre einfach das Aufwiegen von so und so viel HCl nicht korrekt (HCl ist ein Gas).
Mit Exzessvolumen hab ich gemeint, das Volumen von Wasser im allgemeinen abnimmt, wenn man HCl darin löst.
Wenn man es genau nimmt verarscht uns die Alkholindustrie nach Strich und Faden, weil sie in Volumen% Angaben diesen Effekt nicht berücksichtigen.
cKa postete
Nicht die gerundete, sondern für Chlor: 35,453 u und für Wasserstoff: 1,00794 u. Ausserdem hab ich die Wärmeabhängigkeit der Dichte von Wasser berücksichtigt. Also mit 998,2 g/l (Dichte des Wassers bei 20 °C) gerechnet.
aber es war doch gefragt nach masse (HCl ) / Volumen, also interessiert uns da die dichte garnet
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